Question

Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г. пропущен сереводород.Вычислите массу сульфида свинца

Answer 1

250*0,2=50 г

50/331=0,151 моль, столько сульфида, 0,151*239=36 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между нитратом свинца (II) и сероводородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Pb(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow PbS + 2HNO_3. \]

Из уравнения видно, что соотношение между молекулами нитрата свинца (II) и сероводорода равно 1:1. Таким образом, каждая молекула нитрата свинца (II) реагирует с одной молекулой сероводорода, образуя одну молекулу сульфида свинца и две молекулы азотной кислоты.

Исходя из этого, можно сказать, что моль сероводорода (H2S) будет равна моли нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2), так как соотношение 1:1.

Масса нитрата свинца (II) равна 250 г. Молярная масса нитрата свинца (II) \(Pb(NO_3)_2\) равна массе свинца (Pb) + 2 массы нитрата (\(NO_3\)).

\[ \text{Молярная масса } Pb(NO_3)_2 = \text{Масса Pb} + 2 \times \text{Масса } NO_3 \]

\[ \text{Молярная масса } Pb(NO_3)_2 = 207.2 \text{ г/моль} + 2 \times (14.01 \text{ г/моль} + 3 \times 16.00 \text{ г/моль}) \]

\[ \text{Молярная масса } Pb(NO_3)_2 \approx 331.2 \text{ г/моль}. \]

Теперь мы можем использовать уравнение:

\[ \text{Моли } Pb(NO_3)_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моли } Pb(NO_3)_2 = \frac{250 \text{ г}}{331.2 \text{ г/моль}} \approx 0.754 \text{ моль}. \]

Так как соотношение между молекулами нитрата свинца (II) и сульфида свинца (II) равно 1:1, масса сульфида свинца (II) также будет равна 250 г.

Таким образом, масса сульфида свинца (II), образовавшегося в результате реакции, составит 250 г.