Question

Преобразуйте данные схемы вПреобразуйте данные схемы в уравнение реакции, составьте схемы электронного баланса:NH3 + O2 = NO + H2OZn + H2SO4 (КОНЦ.) = ZnSO4 + H2S (СТРЕЛОЧКА ВВЕРХ) + H2O

Answer 1

Предыдущий ответ очень грамотный, но второе уравнение рассматривается не электронным балансом, а ионно-электронным.

Answer 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

O + 2 электрона = O²⁻      |  5
N³⁻ − 5 электронов = N²⁺   |  2
_________________________
5O + 2N³⁻ = 5O²⁻ + 2N²⁺

5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

SO4²⁻ + 8H⁺ + 8 электронов = S²⁻ + 4H2O  | 2 | 2 | 1
Zn − 2 электрона = Zn²⁺                             | 8 |    | 4
____________________________________________
SO4²⁻ + 8H⁺ + 4Zn = S2²⁻ + 4H2O + 4Zn²⁺

Answer 3

Давайте разберемся с каждой реакцией по отдельности:

1. Реакция между аммиаком (NH₃) и кислородом (O₂): Уравнение реакции: \[4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2O\]

Схема электронного баланса: \[ \begin{array}{cccccc} & & & & \underset{\text{окислитель}}{\text{NH}_3} & \\ \text{NH}_3 & : & \underline{N(+3)} & H(-1) & \rightarrow & \text{NO} \\ & & & & \underset{\text{восстановитель}}{\text{O}_2} & \\ \end{array} \]

2. Реакция между цинком (Zn) и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄): Уравнение реакции: \[Zn + H₂SO₄ (конц.) \rightarrow ZnSO₄ + H₂S + H₂O\]

Схема электронного баланса: \[ \begin{array}{cccccccc} & & \underset{\text{окислитель}}{\text{Zn}} & & & \underset{\text{восстановитель}}{\text{H}_2SO_4} & \\ Zn & : & Zn^{2+} & 2e^- & \rightarrow & \text{H}_2S & SO_4^{2-} & 2H^+ \\ \end{array} \]

В данной реакции цинк окисляется до иона Zn²⁺, а серная кислота восстанавливается до H₂S.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, пожалуйста, дайте мне знать!