Question

Какое количество вещества сульфида железо(2) может быть получино, если в реакцию с серой вступило 7грам железо

Answer 1

Fe+S = FeS
MFe = 56г/моль
nFeS=nFe = 7/56 = 0.125моль

Answer 2

Реакция между железом и серой приводит к образованию сульфида железа (II) по следующему химическому уравнению:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль, а серы (S) около 32.07 г/моль.

Чтобы определить количество сульфида железа (II), которое может быть получено из 7 г железа, используем химический состав уравнения.

1. Найдем количество моль железа (Fe), используя молярную массу железа:

\[ \text{Количество моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество моль Fe} = \frac{7 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.125 \, \text{моль Fe} \]

2. Далее, используя коэффициенты уравнения баланса, мы видим, что соотношение между железом (Fe) и сульфидом железа (II) (FeS) в реакции 1:1.

Таким образом, количество моль сульфида железа (II), образовавшегося из 7 г железа, будет также 0.125 моль.

3. Найдем массу сульфида железа (II), используя его молярную массу:

\[ \text{Масса FeS} = \text{Количество моль} \times \text{Молярная масса FeS} \] \[ \text{Молярная масса FeS} = \text{Масса Fe} + \text{Масса S} = 55.85 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} = 87.92 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса FeS} = 0.125 \, \text{моль} \times 87.92 \, \text{г/моль} \approx 11.0 \, \text{г FeS} \]

Таким образом, при реакции 7 г железа с серой образуется около 11.0 г сульфида железа (II).