Question

Какой объем водорода(300К и 101.3 кПа) получится при разложении водой 21 г гидрида кальция?Какой объем молярного раствора HCl необходим для нейтрализации полученного гидроксида кальция?

Answer 1

  21гр                 х=37         х=22,4л           
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2               22,4*101,325*300/273/101,3= 24,62л H2
 42гр                   74           44,8л                                                    

  37гр         х=1м
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
  74гр         2м

Answer 2

Разложение гидрида кальция

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение разложения гидрида кальция (CaH2) и использовать закон Дальтона для газовых смесей.

Химическое уравнение разложения гидрида кальция: CaH2 → Ca + H2

Молярная масса гидрида кальция (CaH2) составляет 42.09 г/моль.

Известно, что масса гидрида кальция равна 21 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидрида кальция: Количество молей гидрида кальция = масса гидрида кальция / молярная масса гидрида кальция

Подставляя значения: Количество молей гидрида кальция = 21 г / 42.09 г/моль = 0.499 моль

Так как химическое уравнение показывает, что каждая моль гидрида кальция разлагается на одну моль водорода, мы можем сказать, что количество молей водорода, полученного при разложении 21 г гидрида кальция, также равно 0.499 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем водорода при заданных условиях (300 К и 101.3 кПа).

Идеальный газовый закон: PV = nRT

Где: P - давление газа (101.3 кПа) V - объем газа (неизвестное значение) n - количество молей газа (0.499 моль) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газа (300 К)

Решая уравнение для V, получаем: V = (nRT) / P

Подставляя значения: V = (0.499 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 К) / 101.3 кПа

Вычисляя это выражение, получаем: V ≈ 11.52 л

Таким образом, объем водорода, полученного при разложении 21 г гидрида кальция при условиях 300 К и 101.3 кПа, составляет примерно 11.52 л.

Нейтрализация гидроксида кальция

Теперь, когда у нас есть объем водорода, полученного при разложении гидрида кальция, мы можем рассчитать объем молярного раствора HCl, необходимого для нейтрализации полученного гидроксида кальция.

Химическое уравнение нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)2) и HCl: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль гидроксида кальция требуется две моли HCl для полной нейтрализации.

Мы знаем, что количество молей гидроксида кальция равно количеству молей водорода, полученного при разложении гидрида кальция, то есть 0.499 моль.

Таким образом, количество молей HCl, необходимых для нейтрализации гидроксида кальция, равно двум разам количеству молей гидроксида кальция, то есть 2 * 0.499 моль = 0.998 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем молярного раствора HCl, используя идеальный газовый закон и известные значения:

P - давление газа (неизвестное значение) V - объем газа (неизвестное значение) n - количество молей газа (0.998 моль) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газа (неизвестное значение)

Решая уравнение для V, получаем: V = (nRT) / P

Подставляя значения: V = (0.998 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * T) / P

Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем рассчитать точный объем молярного раствора HCl, необходимого для нейтрализации полученного гидроксида кальция. Нам необходимы дополнительные данные для решения этой части задачи.