Question

Какое количество вещества соли(в моль) образуется в результате нейтрализации 9,8г серной кислоты избытком раствора гидроксида калия ?

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M=9,8г : 98г/моль=0,1моль
из уравнения реакции n(K2SO4)=n(H2SO4)=0,1моль
Ответ: n(K2SO4)=0,1моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

\[ H₂SO₄ + 2KOH \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O \]

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия. Таким образом, отношение между молью серной кислоты (H₂SO₄) и молью соли (K₂SO₄) равно 1:1.

1. Найдем количество молей серной кислоты в заданной массе (9,8 г). Для этого используем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

\[ \text{Молярная масса H₂SO₄} = 2 \times \text{Масса H} + 32 \times \text{Масса S} + 4 \times \text{Масса O} \]

\[ = 2 \times 1 + 32 \times 32 + 4 \times 16 = 2 + 1024 + 64 = 1090 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молей:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моль H₂SO₄} = \frac{9,8 \, \text{г}}{1090 \, \text{г/моль}} \approx 0,009 \, \text{моль} \]

2. Так как соотношение между молью H₂SO₄ и молью K₂SO₄ в уравнении реакции 1:1, то количество молей K₂SO₄ также будет примерно равно 0,009 моль.

Таким образом, в результате нейтрализации 9,8 г серной кислоты избытком раствора гидроксида калия образуется примерно 0,009 моль соли K₂SO₄.