Question

Какой объем газа образуется при добавлении 31,8 г. карбоната натрия к 518 г. 10% раствора пропионовой кислоты?

Answer 1

Решение данной задачи в приложении

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и пропионовой кислотой (C3H6O2) и определить количество газа, образующегося в результате этой реакции.

Уравнение реакции между Na2CO3 и C3H6O2:

Na2CO3 + C3H6O2 -> CO2 + H2O + 2NaC3H5O2

Из уравнения видно, что при реакции образуется CO2 (углекислый газ). Теперь необходимо определить количество газа, образующегося при данной реакции.

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Молярная масса C3H6O2 = 74,08 г/моль

Для решения задачи, сначала определим количество вещества Na2CO3 и C3H6O2:

Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса Na2CO3 Количество вещества Na2CO3 = 31,8 г / 105,99 г/моль = 0,3 моль

Количество вещества C3H6O2 = масса / молярная масса C3H6O2 Количество вещества C3H6O2 = 518 г / 74,08 г/моль = 7 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль Na2CO3 образуется одна моль CO2. Таким образом, количество газа CO2, образующегося при данной реакции, равно количеству вещества Na2CO3.

Объем газа CO2 можно определить по формуле:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

Объем газа CO2 = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Таким образом, при добавлении 31,8 г карбоната натрия к 518 г 10% раствора пропионовой кислоты образуется 6,72 л углекислого газа (CO2).