Question

Рассчитайте количество теплоты которое выделяется при сжигании 30 м3 ацетилена (н.у.) если термохимическое уравнение реакции его горения С2H2+2,50 2 --->2CO2+ H2O +1300кДж

Answer 1

1 куб. метр = 1000 литров

30 м3  = 30 000 л

n(С2H2)=30 000/22.4=1339.3моль

С2H2+2,5 О2 = 2CO2+ H2O +1300кДж - кол-во теплоты на 1 моль ацетилена

Q=1339.3*1300=1741090кДж

Answer 2

Для рассчета количества выделяющейся теплоты при сжигании 30 м3 ацетилена (н.у.) с помощью термохимического уравнения реакции, нужно знать тепловой эффект реакции горения ацетилена.

Из данного уравнения видно, что при сжигании 2 моль ацетилена (С2H2) образуется 2 моль CO2 и 1 моль H2O, а также выделяется 1300 кДж теплоты.

Сначала нужно определить количество молей ацетилена, соответствующее 30 м3 ацетилена (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (н.у.), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (н.у.).

Подставим известные значения:

P = 1 атм = 101 325 Па V = 30 м3 R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 273 К

И решим уравнение относительно n:

n = PV / RT = (101325 Па * 30 м3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 1140 моль

Теперь можем рассчитать количество выделяющейся теплоты при сжигании 30 м3 ацетилена:

Количество теплоты = количество молей ацетилена * тепловой эффект реакции горения = 1140 моль * 1300 кДж/моль ≈ 1 482 000 кДж

Таким образом, при сжигании 30 м3 ацетилена (н.у.) выделяется примерно 1 482 000 кДж теплоты.