Question

Вычислите массу вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20г известняка (CaCO3)

Answer 1

0,2 моль х моль
CaCO₃=CaO+CO₂
1 моль  1 моль
n(CaCO₃)=20:100=0,2 моль
х(СaO)=0,2*1:1=0,2 моль
m(CaO)=0,2*56=11,2 г

Answer 2

Расчет массы оксида кальция

Для расчета массы оксида кальция, который образуется при обжиге 20 г известняка (CaCO3), нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при обжиге известняка.

Уравнение реакции обжига известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула известняка (CaCO3) дает одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100,09 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56,08 г/моль.

Теперь можно перейти к расчету массы оксида кальция.

1. Рассчитаем количество вещества известняка (CaCO3) в граммах, используя его молярную массу:

Количество вещества (CaCO3) = масса известняка (CaCO3) / молярная масса известняка (CaCO3)

Количество вещества (CaCO3) = 20 г / 100,09 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между известняком (CaCO3) и оксидом кальция (CaO) составляет 1:1. Это означает, что количество вещества оксида кальция (CaO) будет таким же, как и количество вещества известняка (CaCO3).

3. Рассчитаем массу оксида кальция (CaO), используя его молярную массу и количество вещества:

Масса оксида кальция (CaO) = количество вещества (CaO) * молярная масса оксида кальция (CaO)

Масса оксида кальция (CaO) = количество вещества (CaCO3) * молярная масса оксида кальция (CaO)

Масса оксида кальция (CaO) = (20 г / 100,09 г/моль) * 56,08 г/моль

Подставив значения в формулу, получим:

Масса оксида кальция (CaO) = 11,19 г

Таким образом, масса вещества оксида кальция, который образуется при обжиге 20 г известняка (CaCO3), составляет 11,19 г.

Ответ: Масса оксида кальция, образовавшегося при обжиге 20 г известняка (CaCO3), равна 11,19 г.