Question

Какой объём воздуха (н.у.) расходуется на окисление меди, массой 19,2 кг? "7 класс"

Answer 1

2Cu + O2 = 2CuO

19.2 kg = 19200 g

19200/64 = x/22.4;

x = (19200*22.4)/64 = 6720 ( л )

6720 = 21%

y = 100% ==> 6720/21 = y/100;

y = (6720*100)/21 = 32000 л воздуха.

Answer 2

Окисление меди происходит в соответствии с химическим уравнением:

\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \]

Это означает, что каждый моль меди (Cu) соединяется с одним молекулом молекулы \( O_2 \) (кислород) для образования двух молей \( CuO \) (оксида меди).

Молярная масса меди \( Cu \) примерно равна 63,55 г/моль, а молярная масса \( O_2 \) примерно равна 32 г/моль.

Таким образом, масса меди \( m(Cu) \), которая окисляется, равна 19,2 кг. Найдем количество молей меди:

\[ n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} \]

где \( M(Cu) \) - молярная масса меди.

\[ n(Cu) = \frac{19,2\,кг}{63,55\,г/моль} \approx 0,302\,моль \]

Так как соотношение между медью и \( O_2 \) в уравнении 1:1, количество молей \( O_2 \) также равно 0,302 моль.

Теперь используем исходное химическое уравнение, чтобы найти объем \( O_2 \) при нормальных условиях (н.у.):

\[ V = n \cdot V_m \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей газа, \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равный 22,4 л/моль.

\[ V(O_2) = 0,302\,моль \cdot 22,4\,л/моль \approx 6,74\,л \]

Таким образом, объем \( O_2 \), расходуемого при окислении 19,2 кг меди, составляет примерно 6,74 литра при нормальных условиях.