Question

)вычислите объём аммиака NH3 при н.у. который получается при нагревании смеси NН4CL массой 160,5г и избыточного количества Са(ОН)2.Реакция идёт по уравнению 2NH4CL +Са(ОН)2=СаCL2+2NH3↑+2Н2О

Answer 1

$\frac{160,5}{53,5} = \frac{x}{22,4}$
$V = 67,2$ л

Answer 2

Для вычисления объема аммиака (NH3) при н.у. (нормальных условиях) после нагревания смеси NH4Cl массой 160,5 г и избыточного количества Ca(OH)2, мы можем использовать уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака требуется 2 моль NH4Cl. Таким образом, масса NH4Cl, соответствующая 2 молям, может быть вычислена с использованием молярной массы NH4Cl.

Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль (молярная масса азота) + 1,01 г/моль (молярная масса водорода) + 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 53,47 г/моль

Таким образом, масса NH4Cl, соответствующая 2 молям, равна 2 * 53,47 г/моль = 106,94 г.

Из условия задачи известно, что масса NH4Cl составляет 160,5 г. Поэтому мы можем вычислить количество молей NH4Cl:

Количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl = 160,5 г / 53,47 г/моль ≈ 3 моля

Так как реакция идет с избыточным количеством Ca(OH)2, то все 3 моля NH4Cl будут использованы для образования аммиака.

Теперь мы можем вычислить количество молей аммиака, которое будет образовано:

Количество молей NH3 = количество молей NH4Cl = 3 моля

Объем аммиака при н.у. можно вычислить, зная, что 1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л.

Объем аммиака = количество молей NH3 * объем 1 моля газа при н.у. = 3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, объем аммиака при н.у., который получается при нагревании указанной смеси, составляет 67,2 л.

Ответ:

Объем аммиака NH3 при н.у., который получается при нагревании смеси NH4Cl массой 160,5 г и избыточного количества Ca(OH)2, составляет 67,2 л.