Question

Вычислите массу карбоната натрия , образовавшийся при пропускании 44,8 литров CO2 через избыток NAOH

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
              1моль 1 моль
n(CO2)=44.8/22,4=2 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=2 моль
m(Na2CO3)=M*n=2*106=212 г
M(Na2CO3)=23*2+12+48=46+60=106 г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы карбоната натрия (Na2CO3) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Для вычисления массы карбоната натрия необходимо знать количество молей углекислого газа, которое пропущено через избыток гидроксида натрия.

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (44,8 литров), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n = V / Vm n = 44,8 л / 22,4 л/моль n = 2 моль

Таким образом, через избыток гидроксида натрия пропущено 2 моля углекислого газа.

Масса карбоната натрия можно вычислить, зная молярную массу вещества.

Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса карбоната натрия (m) равна произведению количества молей (n) на молярную массу (M):

m = n * M m = 2 моль * 105,99 г/моль m = 211,98 г

Таким образом, масса карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 литров CO2 через избыток NaOH, составляет 211,98 г.