Question

Пожалуйста, с объяснением!!! выручайте. При растворении 100г оксида азота (4) в воде образовались азотная кислота и 45 г азотистой кислоты. Выход продукта данной реакции. а) 88% в) 90% с) 92% д) 94% е) 96%

Answer 1

Дано:
m(NO₂) = 100г
+H₂O
m(HNO₂) = 45г
Найти:
φ(HNO₂)пр.
Решение:
2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
Mr(NO₂) = 46 г/моль (по реакции 92)
Mr(HNO₂) = 47 г/моль
m(HNO₂)теор. = (100×47)÷92 = 51г
φ(HNO₂)пр. = 45÷51 ×100% = 0,88 ×100% = 88%
Ответ: φ(HNO₃)пр. = 88%

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

\[ \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 + \text{HNO}_2 \]

Молекулярная масса \( \text{NO}_2 = 46 \) г/моль.

1. Найдем количество молей \(\text{NO}_2\) в 100 г. \[ \text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} \] \[ \text{Молекулы} = \frac{100 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 2.17 \, \text{моль} \]

2. Реакция показывает, что каждый моль \(\text{NO}_2\) образует один моль \(\text{HNO}_3\) и один моль \(\text{HNO}_2\). Таким образом, количество молей продуктов также будет 2.17 моль каждого.

3. Найдем массу каждого продукта: - Масса \(\text{HNO}_3 = 63 \, \text{г/моль} \times 2.17 \, \text{моль} \approx 136.71 \, \text{г}\) - Масса \(\text{HNO}_2 = 47 \, \text{г/моль} \times 2.17 \, \text{моль} \approx 101.99 \, \text{г}\)

4. Найдем общую массу продуктов: \[ \text{Общая масса} = \text{Масса}(\text{HNO}_3) + \text{Масса}(\text{HNO}_2) \] \[ \text{Общая масса} = 136.71 \, \text{г} + 101.99 \, \text{г} \approx 238.70 \, \text{г} \]

5. Теперь найдем процентный выход продукта: \[ \text{Процентный выход} = \left( \frac{\text{Общая масса}}{\text{Начальная масса реагента}} \right) \times 100 \] \[ \text{Процентный выход} = \left( \frac{238.70 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \right) \times 100 \approx 238.70\% \]

Таким образом, ни один из предложенных вариантов ответа (88%, 90%, 92%, 94%, 96%) не подходит, так как процентный выход превышает 100%. Возможно, в задаче допущена ошибка, и стоит проверить предоставленные данные и условия задачи.