Question

Пожалуйста!!! Срочно! Какой объем водорода образуется при взаимодействии сульфатной кислоты массой 19,6 г с магнием???

Answer 1

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂
n(H₂SO₄)=m/M=19,6/98=0,2 моль
n(H₂)=0,2 моль
V(H₂)=n*Vm=0,2*22,4=4,48 л

Answer 2

Реакция между сульфатной кислотой (\(H_2SO_4\)) и магнием (\(Mg\)) приводит к образованию водорода и сульфата магния:

\[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \]

В этой реакции магний (\(Mg\)) реагирует с сульфатной кислотой (\(H_2SO_4\)), образуя сульфат магния (\(MgSO_4\)) и молекулы водорода (\(H_2\)).

Для определения объема водорода, который образуется, мы можем использовать закон Дальтона об объемах газов. Согласно этому закону, объемы реагирующих газов и объем образующегося газа (при постоянных условиях температуры и давления) можно представить в простых числовых отношениях. В данной реакции один моль магния реагирует с одним молью сульфатной кислоты и образует один моль водорода.

Масса магния равна 19,6 г. Молярная масса магния (\(Mg\)) равна приблизительно 24,31 г/моль. Следовательно, количество молей магния:

\[ \text{Моли } Mg = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса магния}} \]

\[ \text{Моли } Mg = \frac{19,6 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} \]

Вычислим это:

\[ \text{Моли } Mg \approx 0,805 \, \text{моль} \]

Так как магний реагирует с сульфатной кислотой в отношении 1:1, то количество молей \(H_2\) также будет примерно 0,805 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем водорода. При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), один моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом:

\[ \text{Объем } H_2 \approx \text{Количество молей } H_2 \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем } H_2 \approx 0,805 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем } H_2 \approx 17,992 \, \text{л} \]

Поэтому, приблизительно 17,992 л водорода образуется при взаимодействии 19,6 г магния с сульфатной кислотой.