Question

Вычислите массу оксида кальция,полученного при обжиге 280 гр известняка, содержащего 20% примесей

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
280 * 0.8 = 224
224 / 100 = 2.24
2.24 / 1 = x / 1
x = 2.24
2.24 * 56 = 125.44 

Answer 2

Расчет массы оксида кальция

Для расчета массы оксида кальция, полученного при обжиге 280 г известняка, содержащего 20% примесей, мы должны учесть, что известняк (CaCO3) разлагается при нагревании, образуя оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующей реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Массовое соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, что означает, что масса оксида кальция будет равна массе известняка.

Теперь рассмотрим содержание примесей в известняке. Известно, что известняк содержит 20% примесей. Поэтому 20% из 280 г (масса известняка) составляют примеси, а оставшиеся 80% - чистый CaCO3.

Масса примесей: 20% * 280 г = 0.2 * 280 г = 56 г

Масса чистого CaCO3: 80% * 280 г = 0.8 * 280 г = 224 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при обжиге 280 г известняка, составит 224 г.

Расчет массы оксида кальция (с использованием поисковых результатов)

Поиск не дал точных результатов для данного вопроса. Однако, известно, что массовое соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, поэтому масса оксида кальция будет равна массе известняка. Таким образом, масса оксида кальция, полученного при обжиге 280 г известняка, составит 280 г.

Обратите внимание, что данный ответ не подтвержден поисковыми результатами и может быть неточным. Рекомендуется провести дополнительные исследования для получения точного ответа.