Question

продуктами полного окисления углеводорода есть СО2(IV) обьемом 5.6л(н.у) и вода массой 5.4г относительная густота пара углеводорода за водородом =36. укажите сисло атомов водорода в молекуле углеводорода.

Answer 1

1       молярная масса углеводорода 36*2=72 

 

 2      найдем n С и О2 в СО2    5,6/22,4=0,25 моль                H2 и О2   в H2O   5.4/18*2=0.6 это моль Н2 в Н2О

 

3    формула углуводорода СхНу   С=0,25   H2=0.6    0.6/0.25=2.4     CH2.4 =MM(14.4)       а значит 72/14,4=5     это С5Н12  

 

 

4    число атомов водорода в молекуле С5Н12    Н=12

    

 

 

 

 

Answer 2

1) Молярная масса углеводорода сос-т 36*2 = 72 г/моль;

 

 

2) найдем кол-во в-ва C и H в углеводороде: n C = n CO2 = 5.6/22.4 = 0.25 моль, n H =2*n H2O = 2*(5.4/18) = 0.6 моль;

 

 

3) простейшая ф-ла углев-да C0.25H0.6 или CH2.4 (М = 14.4 г/моль), истинная ф-ла соот-но 72/14.4 = 5*(CH2.4) или C5H12 (пентан);

 

 

4) число атомов H в мол-е C5H12 равно 12.

Answer 3

Для определения числа атомов водорода в молекуле углеводорода, давайте воспользуемся информацией об уравнении полного окисления и данных о продуктах.

Уравнение полного окисления углеводорода обычно выглядит следующим образом:

\[C_xH_y + (x + y/4)O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O.\]

В данном случае, мы знаем, что объем \(CO_2\) (IV) составляет 5.6 л (нормальные условия) и масса воды \(H_2O\) равна 5.4 г. Также дано, что относительная густота пара углеводорода к водороду равна 36.

1. Начнем с расчета молекулярной массы углеводорода. Масса \(CO_2\) равна 44 г/моль, а масса \(H_2O\) равна 18 г/моль. Исходя из уравнения, масса углеводорода равна \(44x\) г/моль.

2. Составим уравнение на основе данных о газах и их густоте. По уравнению состояния \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура. Мы можем использовать этот закон, чтобы определить количество молекул углеводорода и водорода.

3. С учетом относительной густоты пара углеводорода к водороду (36), мы можем установить соотношение между их массами.

Давайте выполним расчеты:

1. Рассчитаем количество молекул \(CO_2\):

\[n_{CO_2} = \frac{PV}{RT} = \frac{(1\ atm)(5.6\ L)}{(0.0821\ L \cdot atm/mol \cdot K)(273\ K)}.\]

2. Рассчитаем количество молекул \(H_2O\) с учетом массы:

\[n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{5.4\ g}{18\ g/mol}.\]

3. Рассчитаем количество молекул углеводорода, используя относительную густоту:

\[n_{C_xH_y} = 36 \cdot n_{H_2O}.\]

4. Рассчитаем массу углеводорода:

\[m_{C_xH_y} = n_{C_xH_y} \cdot M_{C_xH_y},\]

где \(M_{C_xH_y}\) - масса молекулы углеводорода.

5. Найдем \(x\), используя массу углеводорода:

\[44x = m_{C_xH_y}.\]

6. Теперь можем найти количество атомов водорода в молекуле углеводорода (\(y\)):

\[y = 2x.\]

Итак, выполнив эти расчеты, вы сможете получить количество атомов водорода в молекуле углеводорода.