Question

Кальций карбид масой 6г, с масовой частью СаС2 80% погрузили в воду, какой обьем кислорода нужен для сжигания полученого газа

Answer 1

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑

1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (80*6)/100 = 4,8 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 4,8/64 = 0,075 моль
3. Найдем количество ацетилена
По уравнению реакции - n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,075 моль

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

1. Найдем количество кислорода
По уравнению реакции  - n(O₂) = 2,5n(C₂H₂) = 2,5*0,075 = 0,1875 моль
2. Рассчитаем объём кислорода, необходимого для сжигания ацетилена
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,1875*22,4 = 4,2 л

Ответ: V(O₂)=4,2 л

Answer 2

Расчет объема кислорода для сжигания газа, полученного при реакции кальция карбида с водой

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания газа, полученного при реакции кальция карбида (CaC2) с водой (H2O), мы должны знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между кальцием карбидом и водой выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы кальция карбида (CaC2) требуется 2 молекулы воды (H2O) для полного протекания реакции.

Теперь давайте рассчитаем количество молекул кальция карбида (CaC2) в 6 г этого вещества. Для этого нам понадобится знать молярную массу кальция карбида.

Молярная масса кальция карбида (CaC2) составляет примерно 64 г/моль Таким образом, количество молекул кальция карбида (CaC2) в 6 г можно рассчитать следующим образом:

Количество молекул CaC2 = (масса CaC2 / молярная масса CaC2) * Авогадро число

где Авогадро число равно примерно 6.022 × 10^23 молекул/моль.

Рассчитаем количество молекул кальция карбида (CaC2):

Количество молекул CaC2 = (6 г / 64 г/моль) * (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Теперь, учитывая, что для каждой молекулы кальция карбида (CaC2) требуется 2 молекулы воды (H2O), мы можем рассчитать количество молекул воды (H2O), необходимых для реакции:

Количество молекул H2O = 2 * Количество молекул CaC2

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для сжигания газа, полученного при реакции, мы должны знать соотношение между объемами газов в реакции.

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы кальция карбида (CaC2) образуется одна молекула ацетилена (C2H2) и одна молекула кислорода (O2). Таким образом, количество молекул кислорода (O2) будет таким же, как количество молекул ацетилена (C2H2).

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для сжигания газа, полученного при реакции:

Объем кислорода (O2) = (Количество молекул C2H2 / Авогадро число) * объем одной молекулы кислорода

Объем одной молекулы кислорода (O2) составляет примерно 22.4 л/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для сжигания газа, полученного при реакции.

Расчет:

1. Рассчитаем количество молекул CaC2: - Молярная масса CaC2 = 64 г/моль - Количество молекул CaC2 = (6 г / 64 г/моль) * (6.022 × 10^23 молекул/моль)

2. Рассчитаем количество молекул H2O: - Количество молекул H2O = 2 * Количество молекул CaC2

3. Рассчитаем объем кислорода (O2): - Объем кислорода (O2) = (Количество молекул C2H2 / Авогадро число) * объем одной молекулы кислорода (O2)

Пожалуйста, дайте мне некоторое время, чтобы выполнить расчеты и предоставить вам ответ.