Question

Рассчитайте объём (н.у.) водорода, который выделится при полном растворении в соляной кислоте алюминия массой 108 г?

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

V(H2)=m(Al)*3*22.4/(2*M(Al))=108*3*22.4/(2*27)=134.4 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, выделившегося при полном растворении алюминия в соляной кислоте, необходимо знать соотношение между массами алюминия и выделившегося водорода.

Массовое соотношение между алюминием и водородом в реакции полного растворения алюминия в соляной кислоте можно узнать из уравнения реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для полного растворения 2 моль алюминия требуется 3 моль водорода.

1 моль алюминия имеет массу 27 г (молярная масса Al), поэтому 108 г алюминия содержит (108 г / 27 г/моль) = 4 моль алюминия.

Следовательно, при полном растворении 4 моль алюминия выделится (4 моль * 3 моль/моль) = 12 моль водорода.

Объем 1 моля водорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л, поэтому объем 12 моль водорода составит (12 моль * 22,4 л/моль) = 268,8 л.

Таким образом, объем водорода, который выделится при полном растворении алюминия массой 108 г, составит 268,8 л.