Question

Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве растовра соляной кислоты с массовой долей 5% и получили раствор с массовой долей хлортда металла 5,39%. Установите формулу карбоната металла (пренебречь растворимостью газа в воде)

Answer 1

MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2 + H2O;

пусть M г/моль - молярная масса 2-хвал-о металла, тогда взято х моль MeCO3 массой = (M+60)*x г, с ним прор-т 2*x моль HCl массой = 73*x г, сод-я в 73*x/0.05 = 1460*x г 5% р-ра и обр-я x моль MeCl2 массой = (M+71)*x г и 44*x г CO2;

по условию, (M+71)*x/((1460*x+(M+60)*x)-44*x) = 0.0539, откуда M = 9.044 г/моль, след-но металл - бериллий Be, а карбонат - BeCO3.

Answer 2

Давайте обозначим формулу карбоната двухвалентного металла как \(MCO_3\), где \(M\) - металл.

Исходная информация говорит нам о том, что мы растворили этот карбонат в растворе соляной кислоты с массовой долей 5%. Также нам известно, что в результате получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39%.

Перейдем к расчетам. Поскольку массовая доля хлорида металла в растворе равна 5,39%, то массовая доля металла в карбонате составляет 5,39% (поскольку металл входит в состав хлорида). Таким образом, массовая доля углерода и кислорода в карбонате будет равна разности массовой доли карбоната и массовой доли металла в растворе соляной кислоты.

Массовая доля карбоната: \[ 100\% - 5\% = 95\% \]

Теперь, чтобы найти массовую долю металла в карбонате, вычтем массовую долю карбоната из массовой доли металла в растворе соляной кислоты: \[ 5,39\% - 95\% = -89,61\% \]

Такое значение не имеет физического смысла, и, вероятно, ошибка в задаче или данных. Вероятно, в процессе постановки задачи была допущена ошибка. Пожалуйста, проверьте данные и условия задачи. Если у вас есть дополнительная информация, предоставьте ее, чтобы я мог предоставить более точный ответ.