Question

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?

Answer 1

Решение:
m(Al) = m(смеси) • ω(Al) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))
m(Al) = 540 • (1 – 0,4) = 324 мг 



M(Al) = 27 мг / ммоль 
324 / 54 = х / 67,2; х = (324 •67,2) : 54 = 403 мл водорода; 



324 / 54 = х / 2; х = 12 ммоль соли хлорида алюминия AlCl3 Ответ: V(H2) = 403 мл; n(AlCl3) = 12 ммоль.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть следующие факты:

1. Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al): 2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

2. Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль.

3. Количество вещества (моль) можно вычислить по формуле: Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Теперь решим задачу:

1. Вычислим массу алюминия (Al), содержащегося в данном количестве: Масса алюминия = 540 мг * (4/100) = 21.6 мг = 0.0216 г

2. Вычислим количество вещества алюминия (Al): Количество вещества алюминия = 0.0216 г / 27