Question

Помогите сделать два задания по Химии. 1.Как повлияет увеличение давление на химическое равновесие в обратимой системе: N2+O2<=>NO-Q 2. Fe2O3(t)+H2(r)<=>Fe(t)+H2O(r)-Q Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления. б) повышение температуры. в) введение катализатора г) уменьшение концентрации исходных веществ

Answer 1

1) равновесие не сместится! давление роли не играет, поскольку объемы равны в правой и левой частях уравнения!
2)
а) при увеличении давления равновесие не сместится, объемы одинаковы в правой и левой частях уравнения!
б) при повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону эндотермической реакции
в) катализатор не сместит равновесия, а лишь ускорит реакцию
г) уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие влево

Answer 2

1. Увеличение давления в обратимой системе N2 + O2 <=> 2NO-Q приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества NO. Это происходит потому, что в данной реакции образуется 2 молекулы NO при образовании 1 молекулы N2 и 1 молекулы O2. Увеличение давления приведет к увеличению количества молекул в системе, что будет способствовать образованию большего количества молекул NO для установления нового равновесия.

2. В системе Fe2O3(t) + H2(r) <=> Fe(t) + H2O(r)-Q повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов, то есть Fe и H2O. Это связано с тем, что данная реакция является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла. Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию частиц, что способствует увеличению скорости реакции и образованию большего количества продуктов.

3. Введение катализатора в систему не влияет на равновесное состояние системы, так как катализаторы ускоряют реакцию, но не влияют на положение равновесия.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ Fe2O3(t) и H2(r) приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества реагентов. Это связано с принципом Ле Шателье, который глас