Question

Какова масса сульфида цинка при обжиге которого выделилось 11,2 литра н.у оксида серы 4?

Answer 1

Для начало надо написать уравнение
реакции : 2ZnS + 2O2 = 2ZnO + 2SO2(газ)
1) Находим n(SO2) для того чтобы перейти к сулфиду цинка. n(SO2) = V(SO2)/Vm( молярный объём каторый всегда равен 22.4 дм кубических) = 11.2/22.4=0.5 дм кубических.
2) Переходим с SO2 на ZnS. Состовляем пропорцию. (0.5/2)=(x/1)=0.25 моль.
3) Находим m(ZnS) = M(ZnS)* n(ZnS)= 97*0.25=24.25 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции образования сульфида цинка из цинка и серы:

\[ Zn + S \rightarrow ZnS. \]

Согласно уравнению, видим, что соотношение между массой цинка и массой серы в образующемся сульфиде цинка равно 1:1.

Молярная масса атома цинка (Zn) примерно равна 65,38 г/моль, а молярная масса атома серы (S) примерно равна 32,06 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, масса сульфида цинка (ZnS) будет равна массе цинка (Zn) плюс масса серы (S). Таким образом, масса сульфида цинка (ZnS) равна 65,38 г/моль + 32,06 г/моль = 97,44 г/моль.

Теперь мы можем использовать информацию о количестве выделившегося объема газа (11,2 литра) и условиях (нормальные условия, Н.У.), чтобы найти количество молей газа (оксида серы SO₂), используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT, \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·K)), - \( T \) - температура в кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.), температура \( T = 273,15 K \), давление \( P = 1 атм \).

\[ n = \frac{PV}{RT}. \]

Подставим значения:

\[ n = \frac{(1 \, атм) \times (11,2 \, л)}{(0,0821 \, л·атм/(моль·K)) \times (273,15 \, K)}. \]

Вычислив это выражение, получим количество молей газа. Зная, что массовое соотношение между сульфидом цинка и оксидом серы SO₂ равно 1:4, мы можем выразить массу сульфида цинка:

\[ \text{Масса сульфида цинка} = n \times \text{Масса молекулы сульфида цинка}. \]

Подставим значение \( n \) и массу молекулы сульфида цинка, чтобы получить массу сульфида цинка.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций. Закон пропорций гласит, что при химической реакции между веществами масса веществ, участвующих в реакции, пропорциональна их стехиометрическим коэффициентам.

Из уравнения реакции можно определить, что для образования 1 моля оксида серы (SO2) требуется 1 моль сульфида цинка (ZnS):

ZnS + O2 -> ZnO + SO2

Таким образом, можно записать пропорцию между массами сульфида цинка и оксида серы:

масса ZnS / молярная масса ZnS = масса SO2 / молярная масса SO2

Молярная масса ZnS = атомная масса Zn + атомная масса S = 65,38 г/моль + 32,07 г/моль = 97,45 г/моль Молярная масса SO2 = атомная масса S + 2 * атомная масса O = 32,07 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64,07 г/моль

Теперь можно подставить известные значения в пропорцию:

масса ZnS / 97,45 г/моль = 11,2 л / 22,4 л/моль * 64,07 г/моль

Расчет:

масса ZnS = (11,2 л / 22,4 л/моль * 64,07 г/моль) * 97,45 г/моль масса ZnS = 32,035 г

Таким образом, масса сульфида цинка при обжиге, при котором выделилось 11,2 литра н.у. оксида серы, составляет 32,035 г.