Question

СМЕШАЛИ 70 мл раствора серной кислоты с w % (H2So4)=50% (p=1,07 г\мл) добавили воды 1 кг Определите W H2So4 в образовавшемся растворе

Answer 1

Дано:

V1(p-pa) = 70 мл

w1(H2SO4) = 50% = 0.5

p1 = 1.07 г/мл

m(H2O) = 1 кг = 1000 г

-----------------------------

w2(H2SO4) = ?

------------------------------

m1(p-pa) = V1 * p1 = 70*1,07 = 74,9 г

m(H2SO4) = m1(p-pa) * w1 = 74.9*0.5 = 37.45 г

 

m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(H2O) = 1000+74.9 = 1074.9 г

 

w2(H2SO4) = m(H2SO4) / m2(p-pa) = 37.45 / 1074.9 ~ 0.0348 = 3.48%

 

Ответ: 3,48%

Answer 2

Для начала давай разберемся с данными, которые у нас есть:

У нас есть 70 мл раствора серной кислоты с концентрацией \(50%\) и плотностью \(1,07 \, \text{г/мл}\). Нам нужно определить, какое количество \(H_2SO_4\) (в граммах) присутствует в образовавшемся растворе после добавления 1 кг воды.

Шаг 1: Определим массу \(H_2SO_4\) в исходном растворе.

Исходный раствор содержит \(70 \, \text{мл}\) с концентрацией \(50%\) \(H_2SO_4\). Мы можем рассчитать массу \(H_2SO_4\) в этом объеме следующим образом:

Сначала найдем массу раствора \(H_2SO_4\) в \(70 \, \text{мл}\) по плотности:

\[ \text{Масса} = \text{Объем} \times \text{Плотность} \] \[ \text{Масса} = 70 \, \text{мл} \times 1,07 \, \text{г/мл} \]

\[ \text{Масса} = 74,9 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу \(H_2SO_4\) в этой смеси, учитывая ее концентрацию \(50%\):

\[ \text{Масса} \, H_2SO_4 = 0,5 \times 74,9 \, \text{г} \] \[ \text{Масса} \, H_2SO_4 = 37,45 \, \text{г} \]

Итак, в исходном растворе содержится \(37,45 \, \text{г}\) \(H_2SO_4\).

Шаг 2: Определим, сколько \(H_2SO_4\) будет в растворе после добавления 1 кг воды.

Добавление 1 кг воды не изменит количество \(H_2SO_4\) в растворе, так как вода добавляется без дополнительного \(H_2SO_4\). Поэтому количество \(H_2SO_4\) останется таким же, как и в исходном растворе - \(37,45 \, \text{г}\).

Таким образом, в образовавшемся растворе после добавления 1 кг воды будет содержаться \(37,45 \, \text{г}\) \(H_2SO_4\).