Question

При растворении бария в воде выделилось 5.5 л (н.у) газа. Определите массу металла, вступившего в реакцию.

Answer 1

Если не понятно, обращайтесь.

Answer 2

Ba +2H2O = Ba(OH)2 + H2
M(Ba) = 137 г/моль
Составим пропорцию
 137 г - это 22.4 л Н2
   х      -  это 5.5. л Н2
х = 137*5.5 /22.4 = 33.64 г
Ответ: m(Ba) = 33.64 г

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. При растворении бария в воде выделяется водород по уравнению:

$$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$$

По условию задачи, объем выделившегося водорода равен 5.5 л при нормальных условиях. Это значит, что количество вещества водорода равно:

$$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{5.5}{22.4} = 0.2455 \text{ моль}$$

где $V_m$ - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

Из уравнения реакции видно, что одна моль бария реагирует с двумя молями водорода. Следовательно, количество вещества бария, вступившего в реакцию, равно:

$$n(Ba) = \frac{n(H_2)}{2} = \frac{0.2455}{2} = 0.1228 \text{ моль}$$

Масса бария, вступившего в реакцию, равна:

$$m(Ba) = n(Ba) \cdot M(Ba) = 0.1228 \cdot 137.3 = 16.86 \text{ г}$$

где $M(Ba)$ - молярная масса бария, равная 137.3 г/моль.

Ответ: масса бария, вступившего в реакцию, равна 16.86 г.Ответь+подробно.+При+растворении+бария+в+воде+выделилось+5.5+л+(н.у)+газа.+Определите+массу+металла,+вступившего+в+реакцию.