Question

Билет № 11 1. Оксиды, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. (§ 18) 2. Найдите объём, который при н. у. займут 10 г хлора Сl2. (стр. 82-85)

Answer 1

Вода:H₂O(оксид водорода)(2 атома водорода и один атом кислорода)
Углекислый газ:CO₂(оксид углерода(4))(один атом углерода и два атома кислорода)
Негашеная известь:CaO(оксид кальция)(один атом кальция и один атом кислорода)
Хлороводород:HCl(хлорид водорода)(один атом водорода и один атом хлора)
Аммиак:NH₃(нитрид водорода)(один атом азота и три атома водорода)

Answer 2

1. Оксиды - это химические соединения, в состав которых входит кислород и другие элементы. Они образуются при соединении кислорода с различными элементами.

Состав и названия оксидов: - Вода (H2O) - состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. - Углекислый газ (CO2) - состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. - Негашеная известь (CaO) - состоит из одного атома кальция и одного атома кислорода.

Представители летучих водородных соединений: - Хлороводород (HCl) - состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. - Аммиак (NH3) - состоит из трех атомов водорода и одного атома азота.

2. Чтобы найти объем, который при нормальных условиях (н.у.) займет 10 г хлора (Cl2), нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для решения задачи нам нужно найти количество вещества (n), а затем подставить его в уравнение состояния идеального газа.

Масса вещества (m) можно найти, зная молярную массу (M) хлора: m = n * M. Молярная масса хлора (Cl2) равна 70.906 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (n): n = m / M. Подставим известные значения: n = 10 г / 70.906 г/моль = 0.141 моль.

Таким образом, у нас есть количество вещества (n = 0.141 моль) и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема (V).

При нормальных условиях (н.у.), температура (T) равна 273.15 K, давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па), а универсальная газовая постоянная (R) равна 8.314 Дж/(моль·К).

Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа: (1 атмосфера) * V = (0.141 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273.15 К).

Решая уравнение, найдем объем (V): V = (0.141 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273.15 К) / (1 атмосфера) = 3.53 литра.

Таким образом, 10 г хлора (Cl2) при нормальных условиях займут объем в 3.53 литра.