Question

К 50г раствора хлорида натрия NaCl прилили 180г раствора нитрата серебра AgNO3. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок

Answer 1

NaCL+AgNO3=NaNO3+AgCL
n NaCL=50/58.5=0.85 моль
n AgNO3=180/170=1.05 моль
n AgCL=0.85 моль
m AgCL=0.85*143.5=121.97 г

Answer 2

Масса соли, выпавшей в осадок, можно вычислить с помощью химической реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3). При реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который можно отфильтровать и взвесить.

Дано: - Масса раствора хлорида натрия (NaCl) = 50 г - Масса раствора нитрата серебра (AgNO3) = 180 г

Для решения задачи, необходимо узнать, какая реакция происходит между NaCl и AgNO3. Из поисковых результатов мы можем узнать, что реакция между NaCl и AgNO3 приводит к образованию осадка AgCl и раствора NaNO3.

Теперь, чтобы вычислить массу соли, выпавшей в осадок, нам нужно знать, какая масса AgCl образуется при данной реакции. Для этого нам понадобится знать соотношение между NaCl и AgCl в реакции. К сожалению, данная информация не была найдена в поисковых результатах.

В связи с отсутствием информации о соотношении между NaCl и AgCl, я не могу точно вычислить массу соли, выпавшей в осадок.