Question

Вычислить массу соли образующиеся при реакции 10 грамм кальция соляной кислоты

Answer 1

10г              хг
Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г/моль  111г/моль
х=10*111/40=27,75 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образующейся при реакции кальция с соляной кислотой, вам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ \mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2} \]

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и 1 моль водорода.

1. Рассчитаем количество молей кальция в данной реакции. Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40,08 г/моль.

\[ \text{Моли Ca} = \frac{\text{Масса Ca}}{\text{Молярная масса Ca}} = \frac{10 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как кальций взаимодействует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей соляной кислоты будет удвоено.

\[ \text{Моли HCl} = 2 \times \text{Моли Ca} \]

3. Теперь умножим количество молей HCl на молярную массу хлорида кальция (CaCl₂). Молярная масса CaCl₂ примерно равна 110,98 г/моль.

\[ \text{Масса соли} = \text{Моли HCl} \times \text{Молярная масса CaCl₂} \]

Подставим значения и произведем вычисления:

\[ \text{Масса соли} = 2 \times \left( \frac{10 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \right) \times 110,98 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса соли} \approx 55,19 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции 10 грамм кальция с соляной кислотой, составляет примерно 55,19 грамма.