Question

Определите массу оксида фосфора (V) который вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия с массовой долей 20% P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

Answer 1

Дано
m(ppa NaOH) = 150 g
W(NaOH) = 20%
-----------------------
m(P2O5)-?

m(NaOH) =150*20% / 100% = 30 g
    30         X
6NaOH+P2O5-->2Na3PO4+3H2O
 6*40        142
  M(NaOH) = 40 g/mol , M(P2O5) = 142 g/mol
X = 30*142 / 240 = 17.75 g
ответ 17.75 г

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (V), который вступит в реакцию с раствором гидроксида натрия, нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Массовая доля P2O5 в реакции составляет 20%, что означает, что в 100 г реакционной смеси содержится 20 г P2O5.

Для определения массы P2O5, рассчитаем количество вещества (моль) P2O5, используя массу и молярную массу: n(P2O5) = масса / молярная масса = 20 г / 141.94 г/моль ≈ 0.141 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между P2O5 и Na3PO4 равен 2:2, то есть каждая моль P2O5 дает 2 моля Na3PO4. Таким образом, количество молей Na3PO4 будет таким же, как количество молей P2O5, то есть 0.141 моль.

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль

Теперь рассчитаем массу Na3PO4: масса Na3PO4 = количество молей × молярная масса = 0.141 моль × 163.94 г/моль ≈ 23.15 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), который вступит в реакцию с раствором гидроксида натрия, составит около 23.15 г.