Question

Какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,36 л сероводорода. Помогите пожалуйста дам 50 баллов

Answer 1

H2S + O2 = H2O + SO2
Из УХР  V(O2) =V(H2S) = 0.36 л
Ответ: 0,36 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем воздуха, необходимого для сжигания определенного объема сероводорода, мы можем использовать уравнение химической реакции и стехиометрию.

Сероводород (H₂S) сжигается в присутствии кислорода (O₂) с образованием диоксида серы (SO₂) и воды (H₂O) по следующему уравнению:

\[2H₂S + 3O₂ \rightarrow 2SO₂ + 2H₂O\]

Из уравнения видно, что для каждых двух молекул сероводорода требуется три молекулы кислорода. Таким образом, стехиометрическое соотношение между H₂S и O₂ равно 2:3.

Если у нас есть 0,36 литра сероводорода, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти необходимый объем кислорода:

\[ \frac{0,36 \ \text{л H₂S}}{2} \times \frac{3 \ \text{л O₂}}{1 \ \text{л H₂S}} = 0,54 \ \text{л O₂} \]

Таким образом, для полного сжигания 0,36 литра сероводорода потребуется 0,54 литра кислорода.