Question

Вычислите массу гидроксида кальция, которая потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты

Answer 1

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)=6,3/63=0,1 моль
n(CaOH)2)=0,1х1/2=0,05 моль
M(Ca(OH)2)=74 г/моль
m(Ca(OH)2)=3,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции нейтрализации азотной кислоты и гидроксида кальция:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты требуется две молекулы гидроксида кальция для полной нейтрализации.

1 молекула гидроксида кальция (Ca(OH)2) имеет молярную массу 74,093 г/моль.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Теперь можем приступить к решению:

1) Найдем количество молей азотной кислоты в растворе: Количество молей = масса / молярная масса = 6,3 г / 63,01 г/моль = 0,1 моль

2) Так как на одну молекулу азотной кислоты требуется две молекулы гидроксида кальция, то количество молей гидроксида кальция будет равно удвоенному количеству молей азотной кислоты: Количество молей гидроксида кальция = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

3) Найдем массу гидроксида кальция: Масса = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 74,093 г/моль = 14,82 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты, потребуется 14,82 г гидроксида кальция.