Question

Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 15 литров ацетилена 1) 50 2) 48 3) 30 4) 40

Answer 1

С2Н2 + 2Н2  =  С2Н6
для газов соотношение коэффициентов = соотношению объемов
15*2 = 30 л

Answer 2

На прикреплённой фотке решение

Answer 3

Для полного гидрирования ацетилена (C2H2) необходимо знать его стехиометрическое соотношение с водородом (H2). Уравнение реакции гидрирования ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 2H2 -> C2H6

Из уравнения видно, что на 1 моль ацетилена требуется 2 моля водорода для полного гидрирования.

Теперь можно перейти к расчету объема водорода, необходимого для полного гидрирования 15 литров ацетилена.

1) Ответ: 30 литров водорода.

Объем ацетилена можно перевести в количество веществ, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Допустим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 25°C или 298 К, давление 1 атмосфера). Тогда можно использовать значение универсальной газовой постоянной R = 0.0821 л·атм/(моль·К).

15 литров ацетилена можно перевести в количество вещества следующим образом:

n(C2H2) = V(C2H2) / 22.4

где V(C2H2) - объем ацетилена в литрах, 22.4 - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22.4 литра).

n(C2H2) = 15 / 22.4 ≈ 0.67 моль

Так как на 1 моль ацетилена требуется 2 моля водорода, то количество водорода будет равно:

n(H2) = 2 * n(C2H2) ≈ 2 * 0.67 ≈ 1.34 моль

Наконец, можно перевести количество водорода в объем:

V(H2) = n(H2) * 22.4

V(H2) = 1.34 * 22.4 ≈ 30 литров

Таким образом, для полного гидрирования 15 литров ацетилена необходимо примерно 30 литров водорода.