Question

Какой объем занимает 200 г воздуха при температуре 27C и давлении 122000Па?Мвоздуха=29кг/кмоль

Answer 1

Только M(возд) = 29 г/моль, а не кг
pV = nRT
T = 27 + 273 = 300 K
V = m*R*T/M*p = 200*8,314*300/29*122000 = 0,141 м³ = 141 л

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что молярная масса воздуха (M) составляет 29 кг/кмоль. Также, нам дано давление (P) равное 122 000 Па и температура (T) равная 27 °C, что можно перевести в Кельвины (K) следующим образом: T = 27 + 273 = 300 K.

Нам нужно найти объем (V), поэтому мы можем выразить его из уравнения состояния идеального газа:

V = (nRT) / P.

Теперь подставим известные значения:

V = (29 кг/кмоль * 300 K) / 122 000 Па.

Переведем килограммы в граммы, чтобы получить объем в граммах:

V = (29 000 г/кмоль * 300 K) / 122 000 Па.

Сократим единицы измерения:

V = (29 000 * 300 г * K) / 122 000 Па.

Упростим выражение:

V = 87 000 г * K / 122 000 Па.

Мы получили, что объем 200 г воздуха при температуре 27 °C и давлении 122 000 Па составляет 87 000 г * K / 122 000 Па.

Обратите внимание, что объем измеряется в граммах, так как мы использовали молярную массу в граммах.