Question

При пропускании 2,24 л хлора через раствор бромида железа(III) выделилось 10 г брома.Сколько составляет полученная масса брома от теоретических возможной?

Answer 1

             2.24                      10 
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
               67.2              480  
x=2.24*480\67.2=16
x=10*100\16=62.5

Answer 2

Из предоставленного вопроса не совсем понятно, какой химической реакции речь идет. Однако, если предположить, что хлор реагирует с бромидом железа(III) по следующему уравнению:

2 FeBr3 + 3 Cl2 -> 2 FeCl3 + 3 Br2

То можно рассчитать массу брома, которая должна быть получена, и сравнить ее с фактической массой, которая составляет 10 г.

Молярная масса FeBr3 = 162.2 г/моль Молярная масса Br2 = 159.8 г/моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля FeBr3 требуется 3 моля Cl2, чтобы получить 3 моля Br2. Таким образом, масса брома, которая должна быть получена, можно рассчитать следующим образом:

(10 г Br2) * (1 моль Br2 / 159.8 г Br2) * (2 моль FeBr3 / 3 моль Br2) * (162.2 г FeBr3 / 1 моль FeBr3) = X г

Таким образом, полученная масса брома от теоретически возможной составляет X г.

Однако, без дополнительной информации о реакции и условиях, невозможно точно определить полученную массу брома.