Question

химические свойства кислорода и озона

Answer 1

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода. Химическая формула этого – O 3.Реакция образования озона:
3O 2 + 68 ккал/моль (285 кДж/моль) ⇄ 2O 3.Молекула озона неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно превращается в двухатомный кислород с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость разложения озона. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение.Химическая активность озона очень велика, это мощный окислитель. Он окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) и многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. 
Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2 -орбитали и 6 - на внешнем слое ( электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода -2. Важной особенностью строения молекулы O2 - наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, т. е. свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля.
Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.
Кислород - активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.
Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
2Н2 + О2 = 2Н2О
С + O2 = СO2 
S + O2 = SO2 
4Р + 5О2 = 2Р2О5
С галогенами кислород в реакцию не вступает.
Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О ( KO2)
Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO 
Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400°C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Answer 2

Химические свойства кислорода

Кислород (O2) - это химический элемент с атомным номером 8. Он имеет ряд химических свойств, которые определяют его реакции и взаимодействия с другими веществами.

Реакции кислорода: - Кислород обладает способностью окислять другие вещества. Он может образовывать соединения с различными элементами и соединениями. - Одной из характерных реакций кислорода является образование оксидов, таких как оксид углерода (CO), оксид азота (NO), оксид серы (SO2), и других. - Кислород также участвует в процессе горения, где он служит окислителем.

Физические свойства кислорода: - Кислород в нормальных условиях представляет собой безцветный, беспр味ный и беззапаховый газ. - Он обладает высокой растворимостью в воде, что позволяет ему легко диффундировать через воду.

Реакция кислорода с другими веществами: - Кислород может реагировать с многими элементами и соединениями, образуя различные оксиды и соединения.

Пример реакции кислорода: - Одной из характерных реакций кислорода является его взаимодействие с йодидом калия (KI) и водой (H2O), в результате которого образуется йод (I2), молекулярный кислород (O2) и гидроксид калия (KOH): - O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH

Химические свойства озона

Озон (O3) - это аллотропная форма кислорода, образующаяся в результате воздействия ультрафиолетового излучения на кислород. У озона есть свои уникальные химические свойства.

Физические свойства озона: - Озон представляет собой газ с характерным запахом, который можно почувствовать после грозы или вблизи моря. - Он имеет химическую формулу O3 и обладает голубоватым цветом.

Реакции озона: - Озон обладает окислительными свойствами и может реагировать с различными веществами. - Он может окислять многие органические и неорганические соединения.

Формирование озона: - Озон образуется в стратосфере в результате воздействия ультрафиолетового излучения на молекулярный кислород (O2).

Пример реакции озона: - Одной из характерных реакций озона является его взаимодействие с йодидом калия (KI) и водой (H2O), в результате которого образуется йод (I2), молекулярный кислород (O2) и гидроксид калия (KOH): - O3 + 2KI + H2O = I2 + O