Question

1. Объём сернистого газа SO2 массой 12,8г при нормальных условиях равен: А. 2,24л Б. 4,48л В. 3,36л Г. 8,96л 2. Масса серной кислоты количеством вещества 1,5 моль равна: А. 98г Б. 147г В. 14,7г Г. 1,47г помогите прошу написать полное решение..если не трудно

Answer 1

$1) n= \frac{m}{M} , V=n* V_{M} \\ M(S O_{2})=32+16*2=64 \\ n= \frac{12,8}{64} =0,2 \\ V= 0,2*22,4=4,48 \\ 2)m=n*M \\ M( H_{2}S O_{4})=1*2+32+16*4=98 \\ m=1,5*98=147$

Answer 2

1. Объём сернистого газа SO2 массой 12,8 г при нормальных условиях равен:

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества газа и обратно пропорционален его плотности.

Мы можем использовать следующую формулу для решения задачи:

V = (m/M) * (RT/P)

где: - V - объем газа - m - масса газа - M - молярная масса газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура - P - давление

Для сернистого газа SO2 молярная масса составляет 64 г/моль При нормальных условиях, температура составляет 0°C или 273,15 K, а давление составляет 1 атмосферу или 101,325 кПа.

Подставляя значения в формулу, получаем:

V = (12,8 г / 64 г/моль) * (0,0821 * 273,15 K / 101,325 кПа)

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 2,24 л (округленно до двух знаков после запятой)

Таким образом, объем сернистого газа SO2 массой 12,8 г при нормальных условиях равен 2,24 л.

2. Масса серной кислоты количеством вещества 1,5 моль равна:

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу связи между массой, количеством вещества и молярной массой:

m = n * M

где: - m - масса - n - количество вещества - M - молярная масса

Для серной кислоты H2SO4 молярная масса составляет 98 г/моль Подставляя значения в формулу, получаем:

m = 1,5 моль * 98 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

m = 147 г

Таким образом, масса серной кислоты количеством вещества 1,5 моль равна 147 г.