Question

Рассчитать массу гидроксида аммония(NH4OH),необходимую для получения аммиака объемом 89,6л

Answer 1

NH4OH=NH3+H2O
n(NH3)=89.6/22.4=4моль
по уравнению реакции 
n(NH3)=n(NH4OH)
m(NH4OH)=4*(14+4+16+1)=140гр

Answer 2

Для расчета массы гидроксида аммония (NH4OH), необходимой для получения аммиака объемом 89,6 л, мы должны учесть стехиометрические соотношения реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Стехиометрическое соотношение реакции

Уравнение реакции превращения гидроксида аммония в аммиак выглядит следующим образом:

NH4OH → NH3 + H2O

Согласно этому уравнению, одна молекула гидроксида аммония (NH4OH) дает одну молекулу аммиака (NH3) и одну молекулу воды (H2O).

Молярные массы веществ

Молярная масса гидроксида аммония (NH4OH) составляет: Молярная масса атома азота (N) = 14,01 г/моль Молярная масса атомов водорода (H) = 1,01 г/моль Молярная масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Таким образом, молярная масса гидроксида аммония (NH4OH) равна: (14,01 г/моль) + 4*(1,01 г/моль) + 16,00 г/моль = 35,05 г/моль

Расчет массы гидроксида аммония

Чтобы рассчитать массу гидроксида аммония (NH4OH), необходимую для получения аммиака объемом 89,6 л, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Определить количество вещества аммиака, используя идеальный газовый закон: PV = nRT

Где: P - давление (в Па или атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах)

В данном случае, объем аммиака составляет 89,6 л.

2. Перевести объем из литров в молярный объем, используя универсальную газовую постоянную: V (в молях) = V (в литрах) / 22,4 л/моль

В данном случае, молярный объем аммиака составляет 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моля.

3. Используя стехиометрическое соотношение, мы можем установить, что каждая молекула гидроксида аммония (NH4OH) дает одну молекулу аммиака (NH3). Следовательно, количество вещества гидроксида аммония (NH4OH) также равно 4 молям.

4. Расчитаем массу гидроксида аммония (NH4OH), используя молярную массу: масса = количество вещества * молярная масса

В данном случае, масса гидроксида аммония (NH4OH) = 4 моля * 35,05 г/моль = 140,2 г.

Таким образом, для получения аммиака объемом 89,6 л необходимо использовать 140,2 г гидроксида аммония (NH4OH).