Question

Рассчитайте объём кислорода ( н. у.) образующегося при разложении 42,6 г нитрата натрия. Срочнооо помогитеее

Answer 1

2NaNO3=2NaNO2+O2
М нитрата=23+14+16*3=85 г/моль
кол-во нитрата=42,6/85=0,5 моль

кислорода будет в два раза меньше, т.е. 0,25 моль
объем=0,25*22,4=5,6л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, образующегося при разложении 42,6 г нитрата натрия (NaNO3), нужно знать соотношение между массой нитрата натрия и объемом кислорода.

Масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 42,6 г. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Таким образом, количество вещества нитрата натрия можно рассчитать по формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества NaNO3 = 42,6 г / 85 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции разложения нитрата натрия, 2 моля нитрата натрия (NaNO3) дают 3 моля кислорода (O2). Таким образом, отношение между количеством вещества NaNO3 и O2 равно:

0,5 моль NaNO3 : 3 моль O2

Теперь мы можем рассчитать количество кислорода:

Количество кислорода = (количество вещества O2) * (объем молярного газа при н.у.) Количество кислорода = 3 моль * 22,4 л/моль (объем молярного газа при н.у.) = 67,2 л

Таким образом, объем кислорода, образующегося при разложении 42,6 г нитрата натрия, равен 67,2 л.