Question

Вычислите массу водорода полученного при взаимодействии 2,5 моль алюминия с соляной кислотой

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(Al):n(H2)=2:3
n(H2)=3*2,5/2=3,75 моль
m(H2)=n(H2)*M(H2)=3,75*2=7,5(г)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами химической реакции. В данном случае, реагентами являются 2,5 моль алюминия (Al) и соляная кислота (HCl), а продуктом реакции является водород (H2).

Сначала составим уравнение химической реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моля алюминиевого хлорида (AlCl3) и 3 моля водорода.

Теперь мы можем использовать мольные коэффициенты реакции для расчета массы водорода, полученного при реакции с 2,5 молями алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2,02 г/моль.

Масса водорода, полученного при реакции, может быть рассчитана следующим образом:

Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода

Количество молей водорода можно найти, используя мольное соотношение 3 моля водорода к 2 молям алюминия:

Количество молей водорода = (2,5 моль алюминия) * (3 моля водорода / 2 моля алюминия)

Вычислим значение:

Количество молей водорода = 2,5 моль * (3 моль / 2 моль) = 3,75 моль

Теперь мы можем рассчитать массу водорода:

Масса водорода = 3,75 моль * (2,02 г/моль) = 7,575 г

Таким образом, масса водорода, полученного при реакции 2,5 моль алюминия с соляной кислотой, составляет 7,575 г.