Question

1. Сколько килограммов 78-процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака? На завтра надо, пожалуйста помогите!!!((

Answer 1

2NH3+ H2SO4--> (NH4)2SO4
1) v(NH3)= m|M= 102 000 г/ 17 г/ моль= 6000 моль
2) v(H2SO4)= 1/2 v(NH3)= 6000 моль/ 2= 3000 моль
3) m(H2SO4)=v*M= 3000 моль* 98 г+моль= 294 000 г
4) m раствора (H2SO4)= m(H2SO4) / ω= 294 000 г / 0,78=376923 г = 377 кг 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать, сколько килограммов 78-процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака.

Решение:

Для получения сульфата аммония из аммиака, необходимо провести реакцию между аммиаком и серной кислотой. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль сульфата аммония необходимо 2 моля аммиака и 1 моль серной кислоты.

Для решения задачи, нам необходимо узнать количество молей аммиака в 102 кг аммиака. Для этого воспользуемся молярной массой аммиака и молярной массой серной кислоты.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей аммиака в 102 кг аммиака:

масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака

Количество молей аммиака = 102000 г / 17 г/моль = 6000 моль

Так как для получения 1 моль сульфата аммония необходимо 2 моля аммиака и 1 моль серной кислоты, то для получения 6000 молей сульфата аммония необходимо:

количество молей серной кислоты = 6000 моль / 2 = 3000 моль

Теперь можем рассчитать массу 78-процентного раствора серной кислоты, которая содержит 3000 молей серной кислоты.

Масса 78-процентного раствора серной кислоты = количество молей серной кислоты * молярная масса серной кислоты / концентрацию раствора серной кислоты

Концентрация раствора серной кислоты равна 78%, что означает, что в 100 г раствора содержится 78 г серной кислоты.

Масса 78-процентного раствора серной кислоты = 3000 моль * 98 г/моль / (78 г/100 г) = 3846,15 г

Таким образом, для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака необходимо около 3846,15 г 78-процентного раствора серной кислоты.

Ответ: Около 3846,15 г 78-процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака.