Question

Как изменится степень окисления окислителя и восстановителя?

Answer 1

У окислителя степень окисления возрастает за счёт полученных извне электронов. У восстановителя, за счёт отдачи электронов, она понижается.

Answer 2

Изменение степени окисления окислителя и восстановителя

Степень окисления (окислительного состояния) вещества определяет, сколько электронов оно получает или отдает при участии в реакции. При окислении вещество теряет электроны и его степень окисления увеличивается, а при восстановлении вещество получает электроны и его степень окисления уменьшается.

В реакциях окисления-восстановления (редокс-реакциях) одно вещество действует как окислитель, а другое - как восстановитель. Окислитель принимает электроны от восстановителя, при этом сам окисляется, а восстановитель отдает электроны окислителю, при этом сам восстанавливается.

Изменение степени окисления окислителя и восстановителя можно определить, зная их исходные и конечные степени окисления. Окислительный потенциал (Eo) может быть использован для определения изменения степени окисления. Окислительный потенциал - это мера способности вещества принимать или отдавать электроны.

Примеры реакций, в которых происходит изменение степени окисления окислителя и восстановителя:

1. Реакция между хлором (Cl2) и водородом (H2): - В этой реакции хлор (Cl2) действует как окислитель, а водород (H2) - как восстановитель. - Хлор принимает электроны от водорода и окисляется, его степень окисления увеличивается. - Водород отдает электроны хлору и восстанавливается, его степень окисления уменьшается. - Изменение степени окисления окислителя (хлора) и восстановителя (водорода) можно определить с помощью окислительного потенциала.

2. Реакция между хромом (Cr) и хлором (Cl2): - В этой реакции хром (Cr) действует как восстановитель, а хлор (Cl2) - как окислитель. - Хром отдает электроны хлору и восстанавливается, его степень окисления уменьшается. - Хлор принимает электроны от хрома и окисляется, его степень окисления увеличивается.

3. Реакция между марганцем (Mn) и кислородом (O2): - В этой реакции марганец (Mn) действует как восстановитель, а кислород (O2) - как окислитель. - Марганец отдает электроны кислороду и восстанавливается, его степень окисления уменьшается. - Кислород принимает электроны от марганца и окисляется, его степень окисления увеличивается.

Изменение степени окисления окислителя и восстановителя в реакциях окисления-восстановления зависит от их способности принимать или отдавать электроны. Это связано с их окислительным потенциалом и химическими свойствами.

Примеры реакций

1. Реакция между хлором (Cl2) и водородом (H2): - Уравнение реакции: Cl2 + 2H2 -> 2HCl - В этой реакции хлор (Cl2) окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до -1. - Водород (H2) восстанавливается, его степень окисления уменьшается с 0 до +1.

2. Реакция между хромом (Cr) и хлором (Cl2): - Уравнение реакции: 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O -> K2Cr2O7 + 14HCl - В этой реакции хром (Cr) восстанавливается, его степень окисления уменьшается с +6 до +3. - Хлор (Cl2) окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до -1.

3. Реакция между марганцем (Mn) и кислородом (O2): - Уравнение реакции: 2MnO2 + 4HCl -> 2MnCl2 + 2H2O + Cl2 - В этой реакции марганец (Mn) восстанавливается, его степень окисления уменьшается с +4 до +2. - Кислород (O2) окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до -1.

Вывод

В реакциях окисления-восстановления (редокс-реакциях) степень окисления окислителя увеличивается, а степень окисления восстановителя уменьшается. Изменение степени окисления можно определить с помощью окислительного потенциала и химических свойств веществ.