Question

Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм 30% раствора гидроксида натрия с сульфатом алюминия.

Answer 1

6NaOH + al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 (осадок)+ 3Na2SO4

Определяем массу гидроксида натрия

m(NaOH) = w x m(раствора) = 0,3 х 150г = 45г

вычисляем количество вещества гидроксида натрия

n(NaOH) = m/M = 45г/40г/моль = 1,125 моль

По уравнению реакции n(A(OH)3) : n(NaOH) = 1: 3 , значит n(al(OH)3 = 0,375 моль

Вычисляем массу осадка m(Al(OH)3) = n x M = 0,375 моль х  78г/моль = 29,25 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3).

Уравнение реакции: 2NaOH + Al2(SO4)3 -> 2NaAl(SO4)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования осадка необходимо взаимодействие 2 молей гидроксида натрия с 1 молью сульфата алюминия. Таким образом, масса осадка будет зависеть от количества реагентов, а именно от массы гидроксида натрия.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества гидроксида натрия: моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль моль гидроксида натрия = 150 г / 39.99 г/моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, определить количество молей сульфата алюминия: моль сульфата алюминия = (моль гидроксида натрия) / 2

3. Найти массу сульфата алюминия: масса сульфата алюминия = (моль сульфата алюминия) * молярная масса сульфата алюминия молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 26.98 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 342.15 г/моль масса сульфата алюминия = (моль сульфата алюминия) * 342.15 г/моль

Таким образом, после выполнения всех указанных выше шагов можно определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм гидроксида натрия с сульфатом алюминия.