Question

При разложении нитрата натрия получили кислород, объемом 6,72 л(н.ую.)какая масса соли подверглась термическому разложению

Answer 1

Ответ 51 грамм. Решение см фото.

Answer 2

При разложении нитрата натрия получили кислород объемом 6,72 л (н. у.). Мы можем использовать закон Авогадро для определения количества вещества кислорода, которое было выделено в результате разложения. Согласно этому закону, один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

Известно, что объем кислорода составляет 6,72 л (н. у.). Таким образом, мы можем сказать, что количество вещества кислорода, выделенного при разложении нитрата натрия, равно одному молю.

Теперь нам нужно определить массу нитрата натрия, которая подверглась термическому разложению. Для этого нам понадобится знать молярную массу нитрата натрия (NaNO3).

Молярная масса NaNO3 равна сумме атомных масс натрия (Na), азота (N) и трех кислородных атомов (O) в молекуле нитрата натрия. По таблице периодических элементов, молярная масса Na равна 22,99 г/моль, молярная масса N равна 14,01 г/моль, а молярная масса O равна 16,00 г/моль.

Таким образом, молярная масса NaNO3 равна: 22,99 г/моль (Na) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 85,00 г/моль.

Теперь мы можем использовать полученное количество вещества кислорода (1 моль) и молярную массу NaNO3 (85,00 г/моль), чтобы определить массу нитрата натрия, подвергшегося разложению.

Масса нитрата натрия равна: 1 моль * 85,00 г/моль = 85,00 г.

Таким образом, масса нитрата натрия, подвергшегося термическому разложению, составляет 85,00 г.