Question

1. Константа равновесия реакции 2NO2 = N2O4 при некоторой температуре равна 0,25. Вычислите концентрации компонентов системы при наступлении равновесия, если первоначальная концентрация [NO2] равна 9,2 г/моль. ответ: NO2 = 3,4 N2O4 = 2,9 2. Реакция горения пропана C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O. (дельта)Hреакции = -2222 кДж. вычислите (дельта)H образования пропана. 3. К 300 см^3 18% раствора Na2CO3 плотность=1,19 добавили 500 см^3 6% раствора H2SO4 плотность=1,04. Какой объем 2,5н (HCL) потребуется для взаимодействия с отавшейся содой?

Answer 1

Решение в фото.На счет третьей задачи.поясните условие0

Answer 2

Во вложении. во второй задаче расчеты сделаны по газообразной воде

Answer 3

1. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением закона действующих масс. Пусть x - количество N2O4, которое образуется при наступлении равновесия. Тогда количество NO2, которое превратится в N2O4, будет равно 2x (так как коэффициент перед NO2 в уравнении реакции равен 2), а количество NO2, которое останется, будет равно 9,2 - 2x.

Согласно уравнению закона действующих масс, константа равновесия K будет равна отношению произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов: K = ([N2O4] / [NO2]^2)

Подставим известные значения: 0,25 = (x / (9,2 - 2x)^2)

Решив это квадратное уравнение, получим: x = 3,4 моль (концентрация NO2) 9,2 - 2x = 2,9 моль (концентрация N2O4)

2. Для вычисления дельта H образования пропана нужно знать дельта H реакции горения пропана и дельта H образования CO2 и H2O. Пользуясь уравнением реакции горения пропана, можем записать:

3CO2 + 4H2O → C3H8 + 5O2

Согласно закону Гесса, дельта H реакции горения будет равна сумме дельта H образования продуктов минус сумма дельта H образования реагентов:

ΔH реакции = (3 * ΔH образования CO2 + 4 * ΔH образования H2O) - ΔH образования пропана

ΔH реакции = (3 * (-393,5 кДж/моль) + 4 * (-241,8 кДж/моль)) - (-2222 кДж/моль)

ΔH реакции = -1171,9 кДж/моль + 966,4 кДж/моль - (-2222 кДж/моль)

ΔH реакции = -1171,9 кДж/моль + 966,4 кДж/моль + 2222 кДж/моль

ΔH реакции = 3016,5 кДж/моль

Таким образом, дельта H образования пропана равна 3016,5 кДж/моль.

3. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением массового баланса. Пусть V1 - объем 18% раствора Na2CO3, V2 - объем 6% раствора H2SO4, V3 - объем 2,5н раствора HCl, необходимый для реакции с оставшейся содой.

Уравнение массового баланса для Na2CO3 и H2SO4: V1 * ρ1 + V2 * ρ2 = V3 * ρ3

Где ρ1, ρ2 и ρ3 - плотности соответствующих растворов.

Подставим известные значения: 300 * 0,18 * 1,19 + 500 * 0,06 * 1,04 = V3 * 2,5

Решив это уравнение, получим: V3 ≈ 200 см³

Таким образом, для взаимодействия с оставшейся содой потребуется примерно 200 см³ 2,5н раствора HCl.