Question

Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 400 г 27% раствора соляной кислоты с алюминием

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m чист(HCl) = 400 * 0,27 = 108 г
n (HCl) = m чист(HCl) : M(HCl) = 108 г : 36,5 г/моль = 3 моль

Судя по уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты, значит:
n (H2) = n(HCl) : 2 = 3 моль : 2 = 1,5 моль
m (H2) = n(H2) * M(H2) = 1,5 моль * 2 г/моль = 3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Затем, мы можем найти количество вещества соляной кислоты, которое содержится в 400 г 27% раствора:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0.27 * 400 / 36.5 = 2.96 моль

По уравнению реакции, 6 моль HCl реагируют с 2 моль Al и дают 3 моль H2. Следовательно, мы можем найти коэффициенты пропорциональности для этих величин:

k(HCl) = n(HCl) / 6 = 2.96 / 6 = 0.493 k(Al) = n(Al) / 2 = m(Al) / (2 * 27) = 0.493 k(H2) = n(H2) / 3 = m(H2) / (3 * 2) = 0.493

Таким образом, мы можем найти массу водорода, которая выделится при взаимодействии 400 г 27% раствора соляной кислоты с алюминием:

m(H2) = k(H2) * 3 * 2 = 0.493 * 6 = 2.96 г

Ответ: при взаимодействии 400 г 27% раствора соляной кислоты с алюминием выделится 2.96 г водорода.