Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!1. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид натрия? Уравнения возможных реакций запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Оксид углерода (IV); азотная кислота; гидроксид меди (II); оксид железа (III); сульфат алюминия. 2. Составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют уравнению в сокращенной ионной форме:Cu2+ + S2- = CuS↓3. Напишите уравнения диссоциации для следующих веществ: KNO3; H2CO3; Ba(OH)2;H2SO4; NH4OH. Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, а какие – к слабым? 4. Какая масса соли получится при взаимодействии двух растворов, содержащих 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты соответственно?5. Как можно осуществить превращения: СаО → Са(ОН)2 → СаСl2 ?Напишите уравнения реакций.

Answer 1

1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O

6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
6Na(+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3
3OH(-) + Al(3+) = Al(OH)3

2) CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3

3) KNO3 = K(+) + NO3(-) сильный
H2CO3 = 2H(+) + CO3(2-) слабый
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-) сильный
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) сильный
NH4OH = NH(+) + OH(-) слабый

4) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n(KOH)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке)
n(HNO3)=15/63=0,24 моль
m(KNO3)=0,2*101=20,2 г

5) CaO + H2O = Ca(OH)2

Answer 2

Взаимодействие гидроксида натрия с перечисленными веществами

Гидроксид натрия (NaOH) может взаимодействовать с различными веществами. Вот уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

1. Оксид углерода (IV) (CO2): - Молекулярное уравнение: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Полное ионное уравнение: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + 2H2O - Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + CO2 → CO32- + H2O

2. Азотная кислота (HNO3): - Молекулярное уравнение: 2NaOH + HNO3 → NaNO3 + 2H2O - Полное ионное уравнение: 2Na+ + 2OH- + H+ + NO3- → 2Na+ + NO3- + 2H2O - Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + H+ + NO3- → H2O + NO3-

3. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2): - Молекулярное уравнение: 2NaOH + Cu(OH)2 → Na2[Cu(OH)4] - Полное ионное уравнение: 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + 2OH- → 2Na+ + [Cu(OH)4]2- - Сокращенное ионное уравнение: 2OH- + Cu2+ + 2OH- → [Cu(OH)4]2-

4. Оксид железа (III) (Fe2O3): - Молекулярное уравнение: 6NaOH + Fe2O3 → 2Na3[Fe(OH)6] - Полное ионное уравнение: 6Na+ + 6OH- + Fe3+ + 3O2- → 2Na3[Fe(OH)6] - Сокращенное ионное уравнение: 6OH- + Fe3+ → 2[Fe(OH)6]3-

5. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3): - Молекулярное уравнение: 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Na3[Al(OH)6] + 3Na2SO4 - Полное ионное уравнение: 6Na+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- → 2Na3[Al(OH)6] + 3Na+ + 3SO42- - Сокращенное ионное уравнение: 6OH- + 2Al3+ → 2[Al(OH)6]3-

Уравнения в молекулярной и сокращенной ионной форме

Уравнение в сокращенной ионной форме: Cu2+ + S2- → CuS↓

Уравнение в молекулярной форме, соответствующее данному уравнению в сокращенной ионной форме: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4

Уравнения диссоциации и классификация веществ

Уравнения диссоциации для перечисленных веществ:

1. KNO3: - Уравнение диссоциации: KNO3 → K+ + NO3- - Классификация: KNO3 относится к сильным электролитам.

2. H2CO3: - Уравнение диссоциации: H2CO3 → 2H+ + CO32- - Классификация: H2CO3 относится к слабым электролитам.

3. Ba(OH)2: - Уравнение диссоциации: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- - Классификация: Ba(OH)2 относится к сильным электролитам.

4. H2SO4: - Уравнение диссоциации: H2SO4 → 2H+ + SO42- - Классификация: H2SO4 относится к сильным электролитам.

5. NH4OH: - Уравнение диссоциации: NH4OH → NH4+ + OH- - Классификация: NH4OH относится к слабым электролитам.

Масса полученной соли

Для расчета массы полученной соли, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, уравнение реакции не указано, поэтому невозможно точно определить массу полученной соли.

Превращения CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

Превращение CaO в Ca(OH)2 и затем в CaCl2 может быть осуществлено следующим образом:

1. Превращение CaO в Ca(OH)2: - Уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

2. Превращение Ca(OH)2 в CaCl2: - Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O