Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO4 массой 152 г и массовой долей 10% с необход. кол-вом NaOH

Answer 1

с 152 г образуется х г осадка гидроксида железа 2 
а 152 г/моль ( молярная масса сульфата железа 2)- соответвует 90г/моль осадка гидроксида железа 2 
х = 90 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия FeSO4 и NaOH:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что каждая молекула FeSO4 взаимодействует с двумя молекулами NaOH. Таким образом, молярное соотношение FeSO4 и NaOH равно 1:2.

Дано, что масса FeSO4 составляет 152 г, а массовая доля NaOH равна 10%. Массовая доля показывает, какой процент массы раствора приходится на растворенное вещество, в данном случае на NaOH.

Для вычисления массы NaOH в растворе, необходимо умножить массу раствора на массовую долю NaOH:

Масса NaOH = 152 г * 10% = 15,2 г

Так как молярное соотношение FeSO4 и NaOH равно 1:2, то масса FeSO4 будет равна массе NaOH, умноженной на 2:

Масса FeSO4 = 15,2 г * 2 = 30,4 г

Таким образом, при взаимодействии FeSO4 массой 152 г и массовой долей 10% с необходимым количеством NaOH, образуется 30,4 г осадка.