Question

Помогите пожалуйста!! Очень нужно..! 5.Определите количество нитрат-ионов в уравнении электролитической диссоциации алюминий нитрата: а) 1, б) 2, в) 3. 6. Выберите пару ионов, которая участвует в химической реакции между калий гидроксидом и нитратной кислотой в растворе: а) K⁺ и NO₃⁻; б) Н⁺ и NO₃⁻; в) Н⁺ и ОН⁻; 8. Выберите среди приведенных значений степень диссоциации кислоты из каждых 200 молекул которой 40 распалось на ионы: а) 0,2; б) 20; в) 0,02; г) 2.

Answer 1

Al(NO₃)₃ ⇄ Al³⁺ + 3NO₃⁻
Ответ: в) 3.
_____
KOH + HNO3 --> KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ --> K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ --> H₂O
Ответ: в).
_____
α = n/N = 40/200 = 0,2
Ответ: а).

Answer 2

№5- =в
№6=в
№8=г
5.Определите количество нитрат-ионов в уравнении электролитической диссоциации алюминий нитрата:
а) 1, б) 2, в) 3.
6. Выберите пару ионов, которая участвует в химической реакции между калий гидроксидом и нитратной кислотой в растворе:
а) K⁺ и NO₃⁻; б) Н⁺ и NO₃⁻; в) Н⁺ и ОН⁻; 
8. Выберите среди приведенных значений степень диссоциации кислоты из каждых 200
молекул которой 40 распалось на ионы:
а) 0,2; б) 20; в) 0,02; г) 2.

Answer 3

Для решения каждого из ваших вопросов, давайте разберемся сначала с уравнениями электролитической диссоциации.

Уравнение электролитической диссоциации алюминия нитрата

Алюминий нитрат (Al(NO3)3) в растворе диссоциирует на ионы алюминия (Al3+) и нитрат-ионы (NO3-). Количество нитрат-ионов в уравнении диссоциации алюминия нитрата равно 3.

Таким образом, ответ на ваш вопрос "Определите количество нитрат-ионов в уравнении электролитической диссоциации алюминий нитрата" будет вариант в) 3.

Химическая реакция между калием гидроксидом и нитратной кислотой

При реакции между калием гидроксидом (KOH) и нитратной кислотой (HNO3) в растворе образуются ионы калия (K+) и нитрат-ионы (NO3-). Таким образом, пара ионов, которая участвует в химической реакции, будет вариант а) K⁺ и NO₃⁻.

Степень диссоциации кислоты

Степень диссоциации кислоты определяется как отношение числа расщепившихся молекул к общему числу молекул. В данном случае, из каждых 200 молекул кислоты, 40 распалось на ионы.

Теперь, чтобы определить степень диссоциации кислоты, необходимо разделить число расщепившихся молекул на общее число молекул и умножить на 100%:

40/200 * 100% = 0.2 * 100% = 20%

Таким образом, степень диссоциации кислоты составляет 20%, что соответствует варианту б).