Question

Вычислить массу и объем водорода , который можно получить при растворении 19,5 граммов цинка в избытке разбавленной серной кислоты

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1)n=m/M=19.5/65=0.3моль
2)Из уравнения реакции следует: n(H2) = n(Zn) = 0.3моль
3)масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма
4)22,4*0,3=6,72 литра

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции растворения цинка в серной кислоте:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции растворения цинка получается молекула водорода. Масса водорода можно вычислить, зная массу цинка и его молярную массу.

1) Найдем количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), где n(Zn) - количество вещества цинка (в молях), m(Zn) - масса цинка (в граммах), M(Zn) - молярная масса цинка.

Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, поэтому: n(Zn) = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль.

2) Так как цинк растворяется в избытке серной кислоты, то реагентом, ограничивающим реакцию, является серная кислота. Из уравнения реакции видно, что при реакции растворения 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка: n(H2) = n(Zn) ≈ 0,298 моль.

3) Вычислим массу водорода: m(H2) = n(H2) * M(H2), где m(H2) - масса водорода (в граммах), M(H2) - молярная масса водорода.

Молярная масса водорода равна 2,02 г/моль, поэтому: m(H2) = 0,298 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,601 г.

Таким образом, масса водорода, которую можно получить при растворении 19,5 граммов цинка в избытке разбавленной серной кислоты, составляет около 0,601 грамма.