Question

Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 2.4 г магния

Answer 1

2Mg+O₂=2MgO
n(Mg)=m/M=2,4/24=0,1 моль
n(O₂)=0,1/2=0,05 моль
m(O₂)=0,05*32=1,6 г

Answer 2

0,1моль х
 2Mg + O2=2MgO
2моль 1моль
М(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m/M=2.4/24=0.1моль
n(O2)=0.1*1/2=0.05 моль
М(О2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=M*n=32*0.05=1.6 г
Ответ: m(O2)=1,6г

Answer 3

Для полного сжигания 2.4 г магния потребуется масса кислорода. Чтобы найти эту массу, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов.

Масса кислорода, необходимая для полного сжигания магния, можно рассчитать, зная соотношение между массами магния и кислорода в реакции. Для этого нам понадобится химическое уравнение реакции сгорания магния.

Химическое уравнение сгорания магния: 2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета массы кислорода.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Рассчитаем массу кислорода, используя пропорцию:

2.4 г Mg * (1 моль O2 / 2 моль Mg) * (32 г O2 / 1 моль O2) = X г O2

Выполнив вычисления, получим:

2.4 г Mg * (1 моль O2 / 2 моль Mg) * (32 г O2 / 1 моль O2) = 38.4 г O2

Таким образом, для полного сжигания 2.4 г магния потребуется примерно 38.4 г кислорода.

Источник: