Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г 30% раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
1) найдем массу хлорида бария в растворе 200*0,3=60г
Количества сульфата и хлорида бария равны
2) найдем количество хлорида бария М(BaCl2)=208г/моль
кол-во: 60/208=0,28846 моль
3) найдем массу осадка М(BaSO4)=233г/моль
масса=233*0,28846=67,2 г

Answer 2

Расчет массы осадка при взаимодействии 200г 30% раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия

При взаимодействии раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия происходит образование осадка бария сульфата и хлорида натрия. Для расчета массы осадка необходимо использовать уравнение реакции и данные о концентрации растворов.

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из предоставленных данных следует, что массовая доля хлорида бария составляет 30%, а массовая доля сульфата натрия составляет 8%.

Расчет массы осадка:

1. Расчет массы хлорида бария: - Масса хлорида бария = 30% от 200г = 0.3 * 200г = 60г.

2. Расчет массы сульфата натрия: - Масса сульфата натрия = 8% от 200г = 0.08 * 200г = 16г.

3. Расчет молей веществ: - Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль - Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль - Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 60г / 137.33 г/моль = 0.437 моль - Моль Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 = 16г / 142.04 г/моль = 0.113 моль.

4. Расчет массы осадка бария сульфата: - Из уравнения реакции известно, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. - Моль BaSO4 = 0.437 моль (BaCl2) * 1 = 0.437 моль - Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.437 моль * 233 г/моль = 101.821 г.

Ответ:

При взаимодействии 200г 30% раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок бария сульфата массой примерно 101.821 г.

Answer 3

При взаимодействии 200 г 30% раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок. Чтобы определить массу этого осадка, необходимо рассчитать количество вещества, используя молярные массы и количество вещества в реакции.

Из предоставленных источников, я не смог найти точную информацию о массе осадка, образующегося при данной реакции. Однако, я могу объяснить, как рассчитать массу осадка, если известны молярные массы и количество вещества.

Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4) приводит к образованию осадка сульфата бария (BaSO4) и образованию хлорида натрия (NaCl) в растворе.

Рассчитаем количество вещества хлорида бария (BaCl2) и сульфата натрия (Na2SO4) в реакции, используя массу и процентное содержание:

Масса хлорида бария (BaCl2) = 200 г Процентное содержание хлорида бария (BaCl2) = 30%

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = ?? г Процентное содержание сульфата натрия (Na2SO4) = ??%

Далее, рассчитаем количество вещества (n) для каждого соединения, используя формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(BaCl2) = масса хлорида бария (BaCl2) / молярная масса хлорида бария (BaCl2) n(Na2SO4) = масса сульфата натрия (Na2SO4) / молярная масса сульфата натрия (Na2SO4)

Затем, используя уравнение реакции BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl, можно определить соотношение между количеством вещества хлорида бария (BaCl2) и сульфата бария (BaSO4).

n(BaCl2) : n(BaSO4) = 1 : 1

Таким образом, масса осадка сульфата бария (BaSO4) будет равна произведению молярной массы сульфата бария (BaSO4) на количество вещества сульфата бария (BaSO4).

Масса осадка сульфата бария (BaSO4) = молярная масса сульфата бария (BaSO4) * n(BaSO4)

К сожалению, без точных значений массы и процентного содержания сульфата натрия (Na2SO4), я не могу рассчитать точную массу осадка сульфата бария (BaSO4). Рекомендую обратиться к химическим справочникам или провести эксперименты для получения точной информации о массе осадка при данной реакции.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что предоставленная информация основана на предоставленных источниках, и я не могу гарантировать их точность или полноту.