Question

В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

2KOH+CO2=K2CO3+H2O
m(KOH)=400*0,25=100 г
n(KOH)=100/56=1,8 моль
n(KOH)/2=n(K2CO3)/1
n(K2CO3)=0,9 моль
m(K2CO3)=0,9*138=124,2 г

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

В 400 г 25% раствора гидроксида калия (KOH) растворили углекислый газ (CO2). Рассчитайте массу образовавшейся соли (KHCO3).

Сначала найдем массу гидроксида калия в растворе:

m(KOH) = 0.25 * 400 = 100 г

Затем найдем количество вещества гидроксида калия в молях:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 100 / 56 = 1.79 моль

При растворении углекислого газа в растворе гидроксида калия происходит реакция:

KOH + CO2 = KHCO3

Эта реакция идет до полного исчерпания одного из реагентов. Предположим, что углекислый газ находится в избытке, тогда весь гидроксид калия превратится в гидрокарбонат калия. Тогда количество вещества гидрокарбоната калия будет равно количеству вещества гидроксида калия:

n(KHCO3) = n(KOH) = 1.79 моль

Из этого можно найти массу гидрокарбоната калия:

m(KHCO3) = n(KHCO3) * M(KHCO3) = 1.79 * 100 = 179 г

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 179 г.